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【题目】下列物质溶于水,由于水解而使溶液呈酸性的是(

A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl2

【答案】D

【解析】

AP2O5为酸性氧化物,与水反应生成磷酸,溶液呈酸性,不是水解原因,A不符合题意;

BNaHSO4为强酸的酸式盐,NaHSO4=Na++H++SO42-,但不是盐类水解的原因,B不符合题意;

CNaF为强碱弱酸盐,水解呈碱性,C不符合题意;

DCuCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,D符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】浓硫酸具有很多重要的性质,在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性

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【题目】走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化,如图是某化学变化的微观示意图,A、B、C分别表示不同类别的原子,据图回答问题:
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为
(2)该化学反应的基本类型为
(3)由 微粒构成的物质属于(填“单质”或“化合物”).

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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚CH3OCH3)下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应提供原料气

B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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【题目】在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为

A. 12 B. 17 C. 20 D. 30

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【题目】设计对比实验是化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的是(

编号

A

B

C

D

实验设计

实验目的

探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

探究分子的运动

探究铁生锈的条件

探究CO2与NaOH溶液能否发生反应


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是

A.NaClB.MgF2C.CaF2D.K2O

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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(

A. 放电时负极反应为:Zn-2e2OH Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为:FeOH3-3e5OH FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出_______。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加_______。用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑_______

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