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    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

    B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

    C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

    D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

    【答案】D

    【解析】

    A．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧并生成液态水所释放的能量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJmol-1，故A错误；

    B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，醋酸是弱酸，电离时吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

    C．I2(g) + H2(g)2HI(g)为可逆反应，0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，则1mol I2(g) 完全反应时放热大于20kJ，热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H ＜-20kJmol-1，故C错误；

    D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9KJmol-1，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1KJmol-1，结合盖斯定律可知，①-②得到3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9KJmol-1-(-3119.1KJmol-1)＞0，可知氧气的能量低，则O2比O3稳定，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如图1。

    已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；

    ②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

    请回答下列问题：

    (1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。

    A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等杂质离子几乎都在水相中

    B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

    C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇

    D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    (2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。

    A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

    (3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反应的化学方程式为__________。

    (4)操作A的步骤包括___________________________________________。

    (5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

    ①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________

    ②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.工作过程中化学能转化为电能

    B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

    C.电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

    D.电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 增大压强，正逆反应的化学反应速率都减小

    C. 升高温度， 正反应化学反应速率增大， 逆反应化学反应速率减小

    D. 对该反应来说，无论反应进行到何时，混合气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CH4

    NO2

    N2

    CO2

    H2O

    NO2

    I

    T1

    0.50

    1.2

    0

    0

    0

    0.40

    II

    T2

    0.30

    0.80

    0.20

    0.20

    0.40

    0.60

    III

    T3

    0.40

    0.70

    0.70

    0.70

    1.0

    A.T1<T2

    B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

    C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ

    D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    (1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

    (3)洗涤滤渣的方法是______________________。

    (4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

    (5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：____________________________。

    (2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式 ：____________________________。

    (3)在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。

    (4)有机物的正确命名_______________________。

    (5)现有下列5种有机物：

    A、CH2=CH2

    B、CH3C≡CH

    C、CH3CH2CH2OH

    D、CH3OCH2CH3

    E、。

    请回答：

    属于烃类的是______（填序号，下同），与A互为同系物的是______，与C互为同分异构体的是______．用系统命名法给E命名，其名称为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )

    A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

    B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大

    D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：

    （1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

    （2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

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