【题目】M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：
。合成M的一种途径如下：
已知：①烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1；②CH3CH2CH＝CH2
CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2O
R－CH2CH2OH；④
。
回答下列问题：
（1）G的结构简式为___________；D中所含官能团的名称为____________________；
（2）A分子中最多有 __________个原子共平面；
（3）D→E反应类型为______________；
（4）写出下列反应的化学方程式：B→C：___________________________；F＋H→M：_____________________________________________；
（5）满足以下条件的H的同分异构体有____________种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
【答案】
碳碳双键、醛基7加成反应CH2＝CHCH2Br＋NaOH 
CH2＝CHCH2OH＋NaBrnHOCH2CH2CH2OH＋n
＋(2n－1)H2O10
【解析】
烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1，所以A的分子量=1.875×22.4=42，分子式为C3H6；根据信息可知：A在NBS的条件下发生反应生成B，结构简式为CH2BrCH＝CH2，烃A的结构简式为：CH3CH＝CH2；在氢氧化钠水溶液中加热反应生成C，结构简式为CH2OHCH＝CH2；C发生催化氧化反应生成D，结构简式OHCCH＝CH2；D在过氧化物的条件下反应生成E,结构简式为OHCCH2CH2OH，则F的结构简式：HOCH2CH2CH2OH，根据信息分析可知结合M的结构简式判断，G为对二甲苯，H为对苯二甲酸；结合以上分析解答。
烃A在标准状况下的密度是1.875g·L-1，所以A的分子量=1.875×22.4=42，分子式为C3H6；根据信息可知：A在NBS的条件下发生反应生成B，结构简式为CH2BrCH＝CH2；在氢氧化钠水溶液中加热反应生成C，结构简式为CH2OHCH＝CH2；C发生催化氧化反应生成D，结构简式OHCCH＝CH2；D在过氧化物的条件下反应生成E,结构简式为OHCCH2CH2OH，则F的结构简式：HOCH2CH2CH2OH，根据信息分析可知结合M的结构简式判断，G为对二甲苯，H为对苯二甲酸；结合以上分析解答。
（1）据以上分析可知G的结构简式为
；D为OHCCH＝CH2，所含官能团为碳碳双键、醛基；综上所述，本题答案是：，碳碳双键、醛基。
（2）有机物A结构简式为CH3CH＝CH2；乙烯基中5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与乙烯基共平面，因此A分子中最多有7个原子共平面；综上所述，本题答案是：7。
（3）D的结构简式OHCCH＝CH2；D在过氧化物的条件下反应生成E，结构简式为OHCCH2CH2OH， 所以反应类型为加成反应；因此本题答案是: 加成反应。
（4）B的结构简式为CH2BrCH＝CH2；在氢氧化钠水溶液中加热反应生成C，结构简式为CH2OHCH＝CH2，化学方程式：CH2＝CHCH2Br＋NaOH 
CH2＝CHCH2OH＋NaBr；F的结构简式：HOCH2CH2CH2OH，H为对苯二甲酸； 二者发生缩聚反应生成高分子，化学方程式：nHOCH2CH2CH2OH＋n
＋(2n－1)H2O ；综上所述，本题答案是：CH2＝CHCH2Br＋NaOH CH2＝CHCH2OH＋NaBr；nHOCH2CH2CH2OH＋n ＋(2n－1)H2O 。
（5）满足以下条件的H的同分异构体：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；②可发生银镜反应，说明含有醛基；③可与NaHCO3溶液生成CO2，说明含有羧基；则结构中含有苯环、酚羟基和醛基、羧基三个支链，这样的结构有10种；综上所述，本题答案是：10。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。
（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。
（3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体
（4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_____。
（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列仪器可以加热的是（ ）
①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶
A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( )
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：
注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸
（1）水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：__________________________________________。
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
（4）试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在，则不必回答该问)
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com