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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铝和氢离子发生氧化还原反应；
    B、电子得失不守恒；
    C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
    D、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子．
    解答： 解：A、铝和氢离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A正确；
    B、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应：O22-+2H2O═2OH-+H2↑
    B、用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
    C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
    B、MnO4-、SO42-、K+、H+
    C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
    D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3，溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A、2种B、4种C、6种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（　　）
    选项 电解池 燃料电池
    A 阴极：Mg2++2e-═Mg 负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
    B 阳极：还原反应 正极：氧化反应
    C 每生成4mol镁 消耗46g乙醇
    D 化学能转化为电能 电能转化为化学能
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    C 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构与性质]
    H2O2的制备可采用如下4种方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4
     电解 
    .
     
    K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2
     一定条件 
    .
     
    CH3COCH3+H2O2
    方法四：乙基蒽醌法：（如图1）
    回答相关问题
    （1）BaO2与CaO两者熔点较高的是
     
    ．BaO2的晶胞如图2，该晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有
     
    个．该晶胞的结构与
     
    相似．（选填NaCl、CsCl、CaF2）
    （2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式为
     
    ，H2SO4的结构式可表示为，由短周期元素构成的与SO
     
    2-
    4
    互为等电子体的一价阴离子是
     
    ，已知H2S2O8分子中硫原子的杂化类型与中的硫原子类型相同，分子中还存在过氧键，试写出H2S2O 8分子的结构式
     
    ．
    （3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有
     
    个．
    （4）上述四种方法中原子利用率最高的是
     
    ．
    （5）H2O2与H2S的相对分子量相近，但H2O2的水溶性和沸点明显大于H2S，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某软锰矿样含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的杂质．由该软锰矿制取硫酸锰晶体的部分流程图为：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
    pH 3.7 9.8 8.0
    回答下列问题．
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下可将MnO2还原为MnS04，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）加氨水调pH至5.4，得到的滤渣主要是
     
    ．（用化学式表示）
    （3）在酸性介质中，MnSO4溶液与（NH4）2S2O8（连=硫酸铵）溶液混合，Mn2+会被氧化成MnO-4，S2O2-8会被还原成SO2-4．该反应常用于Mn2+的定性检验．
    ①若溶液中存在Mn2+，可观察到的现象是
     
    ．
    ②反应的离子方程式为
     

    （4）若常温下Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，调至pH=9使溶液中的Zn2+完全转化为Zn（OH）2沉淀，此时溶液中的c（Zn2+）=
     
    ．
    （5）MnO2常用作碱性锌锰干电池的正极材料．电池工作时正极反应式为
     
    ．
    （6）取10.00g矿样加入0.8000mol/LH2C2O4溶液25.00mL及稀硫酸，加热至MnO2被完全还原为Mn2+．过量的草酸用0.01000mol/L标准KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mL标准KMnO4溶液．另取10.00g矿样，经该工艺提取最终得2.000g MnSO4．
    ①KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式为
     
    ．
    ②若定义“产品硫酸锰中锰元素的质量占矿样中锰元素的质量百分含量”为“元素利用率”．则该工艺中锰元素的元素利用率为
     
    （列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是
     
    ，⑧的元素名称是
     
    ．①在元素周期表中的位置是（周期、族）
     
    ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ；名称是
     
    ；碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ；属
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）
     
    ．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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