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    某软锰矿样含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的杂质．由该软锰矿制取硫酸锰晶体的部分流程图为：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
    pH 3.7 9.8 8.0
    回答下列问题．
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下可将MnO2还原为MnS04，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）加氨水调pH至5.4，得到的滤渣主要是
     
    ．（用化学式表示）
    （3）在酸性介质中，MnSO4溶液与（NH4）2S2O8（连=硫酸铵）溶液混合，Mn2+会被氧化成MnO-4，S2O2-8会被还原成SO2-4．该反应常用于Mn2+的定性检验．
    ①若溶液中存在Mn2+，可观察到的现象是
     
    ．
    ②反应的离子方程式为
     

    （4）若常温下Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，调至pH=9使溶液中的Zn2+完全转化为Zn（OH）2沉淀，此时溶液中的c（Zn2+）=
     
    ．
    （5）MnO2常用作碱性锌锰干电池的正极材料．电池工作时正极反应式为
     
    ．
    （6）取10.00g矿样加入0.8000mol/LH2C2O4溶液25.00mL及稀硫酸，加热至MnO2被完全还原为Mn2+．过量的草酸用0.01000mol/L标准KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mL标准KMnO4溶液．另取10.00g矿样，经该工艺提取最终得2.000g MnSO4．
    ①KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式为
     
    ．
    ②若定义“产品硫酸锰中锰元素的质量占矿样中锰元素的质量百分含量”为“元素利用率”．则该工艺中锰元素的元素利用率为
     
    （列出计算过程）．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：软锰矿样中硫酸酸化的硫酸亚铁，可以将二氧化锰还原为硫酸锰，过滤得到的滤液是硫酸锰、硫酸锌和硫酸铁，加氨水调pH至5.4，可以将铁离子完全沉淀，进而经过一系列操作可以获得硫酸锰晶体．
    （1）二氧化锰和亚铁离子之间会发生氧化还原反应；
    （2）根据表中的数据，当pH=5.4时，铁离子是完全沉淀的，得出滤渣的成分；
    （3）根据题干信息：酸性介质中，MnSO4溶液与（NH4）2S2O8溶液反应生成MnO4-和SO42-，根据反应情况确定现象以及书写方程式；
    （4）Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）来计算离子浓度；
    （5）碱性锌锰干电池的正极上发生得电子的还原反应；
    （6）KMnO4和H2C2O4及稀硫酸之间会发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳，据此书写方程式，并根据化学方程式即和原子守恒计算原子利用率．
    解答： 解：软锰矿样中硫酸酸化的硫酸亚铁，可以将二氧化锰还原为硫酸锰，过滤得到的滤液是硫酸锰、硫酸锌和硫酸铁，加氨水调pH至5.4，可以将铁离子完全沉淀，进而经过一系列操作可以获得硫酸锰晶体．
    （1）二氧化锰和亚铁离子之间会发生氧化还原反应MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，故答案为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；
    （2）根据表中的数据，当pH=5.4时，铁离子是完全沉淀的，得到滤渣的成分是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
    （3）根据题干信息：酸性介质中，MnSO4溶液与（NH4）2S2O8溶液反应生成MnO4-和SO42-，2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，溶液从无色变为紫红色；
    离子方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO-4+10SO42-+16H+，故答案为：溶液从无色变为紫红色；2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；
    （4）常温下Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-），调至pH=9即氢氧根离子浓度为10-5mol/L，使溶液中的Zn2+完全转化为Zn（OH）2沉淀，此时溶液中的c（Zn2+）=
    Ksp
    c2(OH-)
    =
    1.2×10-17
    10-10
    =1.2×10-7mol/L，故答案为：1.2×10-7mol/L；
    （5）碱性锌锰干电池的正极上发生得电子的还原反应，即MnO2+e-+H2O=MnOOH+2Mn2++8H2O，故答案为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+2Mn2++8H2O；
    （6）①KMnO4和H2C2O4及稀硫酸之间会发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳，即5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ②根据上述化学方程式得到关系式：5H2C2O4～2MnO4-，MnO2～H2C2O4，
                                  5         2                          1       1
                           1.0×10-4mol  2.5×10-4mol                          0.8000mol/×0.025L-2.5×10-4mol                 
    即高锰酸钾消耗的草酸是2.5×10-4mol，二氧化锰的物质的量是0.8000mol/×0.025L-2.5×10-4mol=0.01975mol，Mn元素利用率：
    2.000g×
    55
    151
    0.01975mol×55g/mol
    ×100%=67.06%，故答案为：67.06%．
    点评：本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
    序号 ① ② ③ ④
    溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3
    下列说法正确的是（　　）
    A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
    B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
    C、将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
    D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓
    H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有
     
    气体，其同温同压下的体积比为
     
    ．此混合气体中一定不含有
     
    气体，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．

    （1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于
     
    ．
    （2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃 料甲醇（CH3OH）．该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．）
    ①合成塔中反应的化学方程式为
     
    ．
    ②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）．
    ③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由
     
    ．
    ④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2
     
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．
    ①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
     
    ；
    ②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
     
    mol?L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    H+
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    （1）
    （2）
    甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

    图中 B、D、E 都能使溴水褪色，E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，
    生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G； E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H．试回答：
    （1）写出有机物的结构简式：A
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）反应（Ⅰ）的类型是
     
    ，反应（Ⅱ）的类型是
     
    ．
    （3）完成化学方程式：A→B：
     
    ．
    （4）同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为：F
     
    、G
     
    ．
    （5）已知：，如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A发生以下反应：（已知B的相对分子质量为108．有机玻璃的结构简式为）

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）G的结构简式
     
    ．
    （3）B→D的反应类型
     
    ，H→I的反应类型
     
    ．
    （4）C→H的反应方程式
     
    ．D→E的反应方程式
     
    ．
    （5）符合以下条件的M的同分异构体有
     
    种（不包括M）
    ①含有苯环结构
    ②含有
    写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：C+CO2?2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、通入CO2
    D、增加碳的量

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