现有8种元素的性质.数据如下表所列.它们属于第二或第三周期． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 回答下列问题:(1)③的元素符号是 .⑧的元素名称是．①在元素周期表中的位置是．(2)在最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

．①在元素周期表中的位置是（周期、族）

．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；属

化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此解答．

解答： 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO₄，其名称是高氯酸；Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为

，属于离子化合物，
故答案为：HClO₄；高氯酸；

；离子；
（3）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．

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