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    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（ ）
    A.石油产量
    B.乙烯的产量
    C.合成纤维的产量
    D.硫酸的产量

    【答案】B
    【解析】解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

    （2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

    ① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

    ② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④ 正、逆反应速率都为零

    （3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

    Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

    A. 自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同

    B. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应

    C. 硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析

    D. 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯及其化合物的说法错误的是

    A．工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠

    B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

    C．工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁

    D．工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

    A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

    ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

    （2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。

    A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

    C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

    ②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

    B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

    C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

    D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 ．

    （2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．

    （3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ，SO42-离子数目之比为 ___________ ．

    （4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．

    （5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

    若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    ①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；

    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。

    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；

    ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。

    （2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

    ①该反应的平衡常数表达式为 K＝ ；

    ②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝ 。

    ③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

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