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    下列图像及对应说法正确的是（    ）
    A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
    D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化
    A

    试题分析：恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2  ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，容器中气体是物质的量增大，容器的容积扩大，由于HI的含量、浓度增大，所以正反应速率增大，因为生成物的浓度在改变的一瞬间，由于容器的容积扩大导致浓度减小，所以逆反应速率降低。因此该说法正确。B. 升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快。错误。C、恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反应物、生成物的浓度都增大，由于生成物的系数大，所以生成物的浓度增大的多，所以平衡逆向移动。错误。D.反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于容器的容积不变，SO3的物质的量，减小所以c(SO3)降低。增加O2后因为生成物的浓度增大，所以平衡逆向移动SO3物质的量增大。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了
    B．物质A的转化率增加了
    C．物质B的质量分数减小了
    D．化学计量数关系a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
    A．采用较高压强
    B．采用500 ℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
    中，并补充N2和H2
    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（NO）/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
    a．v（NO2）＝2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）＝2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t／min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n（ Y）／mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
     
    下列说法正确的是
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
    C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
    D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是   (　　)。
    A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
    从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
    下列叙述正确的是
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，Y的百分含量减少
    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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