氨是重要的氮肥.是产量较大的化工产品之一.课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法.是德国人哈伯在1905年发明的.其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.试回答下列问题:(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 .A．采用较高压强B．采用500 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

A．采用较高压强

B．采用500 ℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N₂和H₂循环到合成塔

中，并补充N₂和H₂
(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K时，将10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

(1)AD
(2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成
(3)该反应是可逆反应，10 mol N₂与30 mol H₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ＝924 kJ
(4)N₂＋6H^＋＋6e^－=2NH₃

(1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。(2)根据氨的性质进行检验。(3)合成氨的反应是可逆反应。(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，有利C生成的条件是（　　）

A．高温、高压

B．低温、高压

C．低温、低压

D．高温、低压

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

273K时，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）生成2molSO₃，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q₂；则下列判断不正确的是（　　）

A．同时进行时，情况1的反应速率（SO₂）比情况2的大

B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大

D．平衡时，情况2：Q＜196.6kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                    。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为                        。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                    (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

溶液中，反应A＋2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)实验②平衡时B的转化率为       ；实验③平衡时C的浓度为       。
(3)该反应的ΔH       0，其判断理由是                                   。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：v(B)＝                                                         。
实验③：v(C)＝                                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图像及对应说法正确的是（）

A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

B．图1表示恒容下条件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

C．图2表示恒温条件下，压缩2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO₃物质的量的变化，乙表示的SO₃物质的量浓度的变化

D．图2表示恒容条件下，对于2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO₃物质的量的变化，乙表示增加O₂后SO₃物质的量变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大

C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，O₂（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v＝

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH<0，n（SO₂）随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（SO₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

则下列说法正确的是（　　）
A．当v（SO₂）＝v（SO₃）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O₂表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某恒温密闭容器发生可逆反应