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    在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
    时间/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（SO2）/mol
    		0.20
    		0.16
    		0.13
    		0.11
    		0.08
    		0.08
     
    则下列说法正确的是（　　）
    A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
    B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
    D
    对v（SO2）、v（SO3）未指明反应速率的方向，A项错误；0～4 min内O2的平均速率为：v（O2）＝v（SO2）/2＝（0.20－0.08） mol/（2 L×4 min）×1/2＝0.0075 mol/（L·min），B项错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C项错误；增大氧气的浓度，平衡向右移动，可提高SO2的转化率，但是O2转化率降低，D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在图中，Y轴是指（　　）
    A．平衡混合所中G的质量分数
    B．平衡混合所中R的质量分数
    C．G的转化率
    D．L转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
    A．采用较高压强
    B．采用500 ℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
    中，并补充N2和H2
    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
    t／min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n（ Y）／mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
     
    下列说法正确的是
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
    C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
    D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是        。
    A．体系的密度不发生变化B．SO2与SO3的体积比保持不变
    C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
    E．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1           图2         图3
    ①该反应的平衡常数表达式为          ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=       ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈    性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=           （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是   (　　)。
    A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
    B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
    从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      。
    此温度下该反应的平衡常数K＝          。
    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是           。
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
    a．v(NO2)=2v(O2)   
    b．容器内压强保持不变     
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
    d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度 
    c．增大O2的浓度                d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t /℃
    		80
    		100
    		120
    K
    		1.80
    		2.76
    		3.45
     
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是               。
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体中c（NO2）不变
    C．0.5mol N2O­4分解的同时有1 mol NO2生成
    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O4）
    		2.80
    		A
    		2.00
    		c
    		d
    		1.60
    n（NO2）
    		0
    		0.96
    		b
    		2.08
    		2.40
    		2.40
     
    ①b的值为           ；
    ②N2O4的平衡转化率为               ；
    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．该反应的△H＜0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1
    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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