【题目】乙烯和苯是有机合成的基础原料，图中是有机物H（
）的合成路线（部分产物和条件已省略）：
已知：
。
请回答下列问题：
（1）B的官能团名称为__________________，反应①②的反应类型分别为_________、_____________。E的名称为_______________。
（2）写出反应③的化学方程式：________________。
（3）P与乙烯的最简式相同，其相对分子质量为56，P的所有可能的结构（含P）数目为__________种（不考虑立体异构），写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式：____________________。
（4）
是苯的同系物，M的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2∶3，M的二氯代物有________种。
（5）已知：
。参照上述流程，设计以F为原料制备G的合成路线：
________________________（无机试剂任选）。
【答案】醛基 氧化反应 取代反应 甲苯 
4 
7 
【解析】
乙烯和水加成生成A乙醇，乙醇连续氧化，先生成B乙醛，再生成C乙酸，由已知信息知，乙酸和SOCl2生成D：CH3COCl；苯取代生成E甲苯，继续取代生成1-氯甲苯（F），再由反应③倒推回G为：
。
（1）B是乙醛，B的官能团名称为醛基；反应①是醇氧化为醛，所以是氧化反应，反应②是苯变为甲苯，是取代反应，E是甲苯；
故答案为：醛基；氧化反应；取代反应；甲苯；
（2）反应③是D和E生成H的反应，化学方程式为：；
故答案为：；
（3）乙烯的最简式相同为
（n=1，质量为14）， P的相对分子质量为56，则n=4，可以推测P的化学式为C4H8，可能的结构为：
、
、
、故有四种结构 ；属于P的环烃的同分异构体的结构简式为：；
故答案为：4；；
（4）
是苯的同系物，M的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2∶3，则M是苯环上有两个甲基的化合物，且 只有两组峰，说明该物质高度对称，则两甲基位于对位，故M是对二甲苯，M的二氯代物有以下情况：
、
、
、
、
、
、
，共7种；
故答案为：7；
（5）设计以F（
）为原料制备G（
）的合成路线，已知：
，
，故有合成路线：
；
故答案为。
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轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是__________________________，该反应中如得到1molA则反应中转移的电子为_________ mol。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？___________（填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______________________。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式____________________。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________，混合物中B的物质的量为______________mol（用含字母的分数式表示）。、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。
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【题目】油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：
已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；
（1）写出B的分子式：________________________；
（2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；
（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；
a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．
c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．
d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
（4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。
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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。
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【题目】碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。
完成下列填空：
（1）测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到_____g），加入锥形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变为_____色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。该实验不能用酚酞作指示剂的原因是_____。
（2）若碳酸氢钠样品质量为0.840g，用0.5000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50mL。样品中NaHCO3的质量分数为_____（保留3位小数）。
（3）如果滴定尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果____（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）碳酸氢钠样品含有少量水分（<0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO3含量已知）。
①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1g。
②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2g。
③……。
该实验方案中，质量差（m1-m2）是_____的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为m3g，则样品中水分的质量m=_____（用含m、m1、m2的代数式表示）。
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【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应bc点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.abc三点中，a点时SO2的转化率最高
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