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【题目】[选修5:有机化学基础]

制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:

(R、R′、R″ 代表有机基团)

(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是

(2)B的名称是

(3)反应I的反应类型是_______(选填字母)。

a.加聚反应 b.缩聚反应

(4)有关B、C、D的说法正确的是

a.1mol B最多可以和1 mol C反应

b.CD都能使Br2CCl4溶液褪色

c.DNaOH溶液共热后可以得到BC

(5)B→D的化学方程式是

(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是

(7)反应II的化学方程式是

【答案】(1)碳碳双键、羟基(各1分)

(2)乙二醇(3)a (1分)(4)b

(5)

(6)CH3COOCH=CH2

(7)

【解析】

试题分析:根据M的结构简式可知D为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,D发生加聚反应得M,A的相对分子质量是28,A与溴单质加成、再碱性水解得B,B与C在浓硫酸加热条件下得D,根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH,C为CH2=C(CH3)COOH,进一步推得A为CH2=CH2,HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E,结合E的分子式可知E为,E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B,

(1)根据上述分析,A为CH2=CH2,B为HOCH2CH2OH,它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基。

(2)根据上述分析,B为HOCH2CH2OH,B的名称是乙二醇。

(3)根据上面的分析可知,反应I的反应类型是加聚反应,答案选a。

(4)a.B中有两个羟基,所以1mol B最多可以和2mol C反应,a项错误;b.C、D中都有碳碳双键,都能使Br2的CCl4溶液褪色,b项正确;c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐,c项错误;答案选b。

(5)B→D的化学方程式是

(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,即分子组成上相差一个氧原子,同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2

(7)反应的化学方程式是

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下列有关说法正确的是

A 正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B放电过程中,Li+向负极移动

C常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb

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A.ILlmol/L的氯化铁溶液中,若C1-的数目为3 NA,则Fe3+的数目为NA

B.1 molN23 molH2在一定条件下充分反应,转移电子数目为6NA

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2氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉Al2O3与炭粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式__________;

3现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积mL与产生沉淀的质量的关系如图所示。

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③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3

下列说法正确的是(  )

AV1V3>V2BV2>V1V3

CV1V2>V3DV1>V3>V2

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A.平衡时cNH3=5mol/L

B.平衡时HI分解率为20%

C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志

D.平衡后缩小容器体积,NH4I的物质的量增加,I2的物质的量不变

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CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1 平衡常数K1 反应

CO2g+H2gCOg+H2OgH2 =+41.2kJmol-8平衡常数K2 反应

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

TK

催化剂

CO2转化率%

甲醇选择性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比

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2从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

3反应COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K3=____________用K1和K2表示

4在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。

H1_________0填“>”、“<”或“=”

有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________填标号

A.降低反应温度

B.投料比不变,增加反应物的浓度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应

5在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I

充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________用a表示

若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________保留三位有效数字;该温度下反应的化学平衡常数K为____________保留三位有效数字平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________用P0表示,并化简

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