Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同
• B、Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
• C、汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
• D、可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

Answer 1

考点：盐类水解的应用,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,常见的生活环境的污染及治理

专题：元素及其化合物

分析：A．氢氧化铝具有吸附性而净水，漂白粉具有强氧化性而杀菌消毒；
B．二氧化硫和氯气在水溶液发生氧化还原反应而生成没有漂白性的酸；
C．氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的成分；
D．浓盐酸也能被高锰酸钾溶液氧化．

解答： 解：A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，漂白粉中含有次氯酸钠，次氯酸钠能将病毒氧化而杀菌消毒，所以二者原理不同，故A错误；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，盐酸和硫酸都没有漂白性，所以二者以1：1混合通入水中失去漂白性，故B错误；
C．氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的成分，汽车尾气中含有氮氧化物，所以汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾，故C正确；
D．浓盐酸、双氧水都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法判断过氧化氢具有还原性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及净水原理、氧化还原反应、环境污染与治理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质及物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．