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    图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．

    （1）分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
    ①
     
    ，④
     
    ，⑧
     
    ．
    （2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
    ①+OH-→
     

    ⑤→
     

    ①+⑥→
     

    ⑨+空气→
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：①既能与酸反应又能与碱反应，且电解⑤得①和氧气，所以①是Al，②是偏铝酸盐，③是铝盐，④是Al（OH）3，⑤是Al2O3；①与⑥的反应为铝热反应，高温下铝和金属氧化物发生铝热反应生成氧化铝和金属单质，所以⑦是金属单质，金属单质和酸反应生成盐，盐和氢氧根离子反应生成⑨，⑨和氧气反应生成⑩，加热⑩又生成⑥，能和氧气反应的含有氢氧根离子的物质是氢氧化亚铁，所以⑨是Fe（OH）2，⑩是Fe（OH）3，⑥是Fe2O3，⑦是Fe，⑧是亚铁盐，据此解答．
    解答： 解：①既能与酸反应又能与碱反应，且电解⑤得①和氧气，所以①是Al，②是偏铝酸盐，③是铝盐，④是Al（OH）3，⑤是Al2O3；①与⑥的反应为铝热反应，高温下铝和金属氧化物发生铝热反应生成氧化铝和金属单质，所以⑦是金属单质，金属单质和酸反应生成盐，盐和氢氧根离子反应生成⑨，⑨和氧气反应生成⑩，加热⑩又生成⑥，能和氧气反应的含有氢氧根离子的物质是氢氧化亚铁，所以⑨是Fe（OH）2，⑩是Fe（OH）3，⑥是Fe2O3，⑦是Fe，⑧是亚铁盐，
    （1）由上述分析可知，①为Al，④为Al（OH）3，⑧为Fe2+，故答案为：Al；Al（OH）3；Fe2+；
    （2）铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    电解熔融的氧化铝生成Al与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为2Al+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3；
    氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；2Al+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    点评：本题考查无机物的推断，涉及Al、Fe元素单质化合物性质，侧重对化学用语的考查，①的性质及⑤生成①与氧气是推断的突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同
    B、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
    C、汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
    D、可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
    C、在H2，I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
    D、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：
    （1）所得溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）写出锌与该溶液反应的化学方程式
    （3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
    （1）该温度下的该反应的平衡常数=
     
    （用数值表示）
    （2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
    ①化学平衡将向
     
    方向移动，NO2的转化率将
     
    ；
    ②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是
     
    mol/L；
    ③整个过程中，SO2的转化率由50%变为
     
    %，NO2的转化率由
     
    %变为
     
    %．
    ④计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大
     
    的用量，来提高成本较高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．则：
    （1）2s内用B表示的反应速率
     

    （2）2s时A的物质的量浓度为
     

    （3）2s时B的物质的量为
     

    （4）最终C的浓度
     
    （填“能”或“不能”）达到2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质 M N R
    初始浓度/mol?L-1 0.20 0.30 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
    （2）达平衡时，N的转化率是多少？
    （3）该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去年年底到今年初，全国北方和南方各地多个城市都遭遇雾霾天，造成“雾霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．
    汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    加热
    2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    （1）该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N2）=
     
    ．
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡上画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（图2中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （5）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol?L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol?L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应方程式：
    （1）写化学方程式：
    ①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应：
     

    ②工业制漂白粉：
     

    ③钠与硫酸铜溶液的反应：
     

    （2）写出离子反应方程式：
    ①氯气与水的反应：
     

    ②氯气与氢氧化钠：
     

    ③硫酸与氢氧化钡：
     

    ④碳酸氢钠与盐酸：
     
    ．

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