Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．则：
（1）2s内用B表示的反应速率

 

（2）2s时A的物质的量浓度为

 

（3）2s时B的物质的量为

 

（4）最终C的浓度

 

（填“能”或“不能”）达到2mol/L．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4       2       0
变化量（mol） 1.2     0.6     1.2
2s量（mol）  2.8     1.4     1.2
据此分析计算；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4       2       0
变化量（mol） 1.2     0.6     1.2
平衡量（mol） 2.8     1.4     1.2
（1）2s内用B表示的反应速率=

0.6mol 2L

2s

=0.15 mol/（L?s）；  
故答案为：0.15 mol/（L?s）；  
（2）2s时A的物质的量浓度=

2.8mol

2L

=1.4mol/L；
故答案为：1.4mol/L；
（3）计算可知2s时B的物质的量为1.4mol；
故答案为：1.4mol；  
（4）最终C的浓度若为2mol/L，需要4molA全部反应生成C4mol，但最后达到平衡状态是可逆反应，不能进行彻底，所以不能达到2mol/L；
故答案为：不能；

点评：本题考查了化学平衡计算分析方法，影响平衡因素分析判断，速率、浓度计算，掌握基础是关键，题目较简单．