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    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
    A.H2O
    B.CaCl2
    C.NaOH
    D.Cl2

    【答案】C
    【解析】解：A．水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故A错误． B．氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故B错误
    C．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C正确．
    D．氯气是非金属单质，氯原子和氯原子之间存在共价键，故D错误．
    故选C．
    离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )

    A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    【题目】下列过程需要通电后才能进行的是

    ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

    A.①②③B.②③C.②④D.全部

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    【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：

    （2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：

    （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：

    （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用： 。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是( )

    A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤

    C.③⑤①⑥④②D.①③⑤⑥②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

    C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

    （1）配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。

    A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移入容量瓶 D.定容

    （2）浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

    ①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。

    ②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。

    ③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

    实验结果见下表:

    实验

    c(H2SO4)/mol/L

    18.4

    12

    11

    10

    9

    8

    7

    6

    1-5

    ①

    胆矾颜色变化

    蓝一白

    蓝一白

    蓝一白

    蓝

    蓝

    蓝

    蓝

    蓝

    蓝

    ②

    木柴梗颜色变化

    变黑

    变黑

    变黑

    变黑

    变黑

    变黑

    变黑

    变黑

    不变

    ③

    铁丝表面气泡

    无

    无

    有

    有

    有

    有

    有

    有

    有

    结合表格数据回答下列问题:

    用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:_______;当硫酸的浓度≥______mol/L时即具有脱水性。

    （3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

    在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

    ①b装置的作用是________

    ②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________、________。

    ③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式____.

    ④经过实验发现:c(H2SO4)≥ 6mol/L时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是_______.

    （4）综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    （1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____

    A．烧杯 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒

    （2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）

    （3）步骤2中发生反应的离子方程式为 _____ 。

    （4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。

    （5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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