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    【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
    A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

    【答案】B
    【解析】解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；

    B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；

    C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；

    D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．

    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
    B.由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
    C. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
    D.pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是

    A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

    B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应

    C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8

    D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
    ①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

    滴定序号

    待测液体积（mL）

    所消耗标准盐酸的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    ①

    25.00

    0.50

    20.60

    ②

    25.00

    6.00

    26.00

    ③

    25.00

    1.10

    21.00

    请回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象是 ．
    （2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是 molL﹣1；试样中NaOH的质量分数为 ．
    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是 ． a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 ．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．

    ①NO的平衡转化率为 ， 0～20min平均反应速率v（NO）为mol/（Lmin）；该温度下的化学平衡常数数值是 ． 25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是 ．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①⑧中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1


    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z
    C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
    D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中导电性能最差的是（ ）
    A.石墨棒
    B.固体氧化钾
    C.盐酸
    D.熔融氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（ ）
    A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
    B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
    D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA

    B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

    D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

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