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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NA
    B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
    C.6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
    D.常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

    【答案】C
    【解析】解：A．0.1mol的OH﹣中含有1mol电子，含有的电子数为NA ， 故A错误；
    B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．6.02×1022个 CH4所含氢原子数为：6.02×1022×4=0.4NA ， 故C正确；
    D．28g氮气的物质的量为： =1mol，1mol氮气分子中含有2molN原子，所含原子个数为2NA ， 故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量

    B．CO2的摩尔质量为44g

    C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

    D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

    ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔是 ( )

    A. 物质中所含的微粒数 B. 表示物质质量的单位

    C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的数量单位又是物质质量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关胶体的认识不正确的是(　　)

    A. FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体 B. 胶体粒子直径在1～100 nm之间

    C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。

    （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

    SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。

    （3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    ①操作Ⅰ是___________。

    ②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.

    ③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

    （4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为

    A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化

    C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（ ）

    A.良好的导热性B.良好的绝缘性C.良好绝热性D.熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是

    A.NH4ClB.NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO3

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