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        硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号        ，该能层具有的原子轨道数为       、电子数为          。

    (2)硅主要以硅酸盐、        等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以             相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献         个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为                               。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

    ①     硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                                                                  

                                                  

    ②     SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                         

                                                                                   

     (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为      。Si与O的原子数之比为            化学式为              



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体的叙述中，不正确的是

    A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

    B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

    C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

    D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某100 mL物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液。试计算：

    （1） 该溶液中NaOH的质量。

    （2） 上述溶液与物质的量浓度为1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反应，需HCl溶液的体积是多少毫升？

    （3） 该反应后得到溶液中溶质的物质的量是               mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——物质结构与性质](13分)

    氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

    　　　

    (1)基态硼原子的电子排布式为________。

    (2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c．两种晶体中的B—N键均为共价键

    d．两种晶体均为分子晶体

    (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________________________________________________。

    (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________。

    (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4 含有________mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

       P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

    下列叙述正确的是(  )

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

    (2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。

    (3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。

    (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

    ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；

    m＝________(填数字)。

    ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

    A．离子键　　　　B．共价键　　　　 C．金属键

    D．范德华力　　　E．氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

    A、原子半径：丙>丁>乙

    B、单质的还原性：丁>丙>甲

    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    32S与33S互为同位素，下列说法正确的是

    A.32S与33S原子的最外层电子数均为2

    B.32S与33S具有相同的中子数

    C.32S与33S具有不同的电子数

    D.32S与33S具有相同的质子数

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