Question

 (1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn^2＋的核外电子排布式为________。

(3)硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

①在X^m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；

m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na^＋、X^m－和H₂O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A．离子键　　　　B．共价键　　　　 C．金属键

D．范德华力　　　E．氢键

Answer 1

答案：(1)<

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(或[Ar]3d⁵)

(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)

(4)①sp²、sp³  4,5(或5,4)  2

②ADE

解析：(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外)，故第一电离能Al<Si。

(2)Mn是25号元素，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故Mn^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。

(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。

(4)①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，无孤对电子采取sp²杂化，4号B原子形成4个键，采取sp³杂化；4号B原子的三个sp³杂化轨道与除5号外的三个O原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子填充在这一空轨道上，从而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为[B₄H₄O₉]^m－，其中B为＋3价，O为－2价，H为＋1价，根据化合价可知m＝2。

②在晶体中Na^＋与X^m－之间为离子键，H₂O分子间存在范德华力及氢键。