练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
    A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物
    C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．Tl的失电子能力比Al强
    C

    试题分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl的失电子能力比Al强，故D正确；故选：C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）
    第一组
    		He     -268.8
    		（a）   -249.5
    		Ar     -185.8
    		Kr     -151.7
    第二组
    		F2      -187.0
    		Cl2      -33.6
    		（b）   58.7
    		I2         184.0
    第三组
    		（c）    19.4
    		HCl     -84.0
    		HBr    -67.0
    		HI      -35.3
    第四组
    		H2O    100.0
    		H2S     -60.2
    		（d）   -42.0
    		H2Te     -1.8
    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为      。
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体   （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因   。
    （4）硫酸根离子的空间构型为             ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图表法、图像法是常用的科学研究方法。

    Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。
    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。
    Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题:
    (1)请写出元素o的外围电子排布式:             。
    (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。
    (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
      2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑨
    		 
      3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
      4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号)，其原子结构示意图为             。
    （2）元素⑧的名称为      ，其最高价氧化物的水化物的化学式为           。
    （3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。
    （4）非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         。
    （5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是       。
    （6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
    A．非金属性：A＞B
    B．原子半径：C＞D＞A＞B
    C．元素B和C只能形成一种化合物
    D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的最高化合价为+6
    B．离子半径：W＞Q＞Y＞X
    C．氢化物的沸点：Y＞Q
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是
    A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（   ）
    A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案