[题目]25 ℃和101 kPa时.甲烷.乙烷和乙烯组成的混合烃4 mL.与过量氧气混合并完全燃烧.除去水蒸气.恢复到原来的温度和压强.气体总体积缩小了9 mL.原混合烃中乙烯的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25 ℃和101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9 mL，原混合烃中乙烯的体积分数为

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

【答案】AB

【解析】

在25℃和101 kPa时水是液体，根据甲烷燃烧方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知：1体积的CH4反应消耗2体积O2，反应产生1体积的CO2，由反应前到反应后气体的体积减小2体积；根据方程式C2H6+O22CO2+3H2O可知：1体积的C2H6反应消耗体积O2，反应产生2体积的CO2，由反应前到反应后气体的体积减小2.5体积；根据方程式C2H4+3O22CO2+2H2O可知：1体积的C2H4反应消耗3体积O2，反应产生2体积的CO2，由反应前到反应后气体的体积减小2体积；则CH4和C2H4反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，

设CH4和C2H4一共为x mL，C2H6为y mL，则x+y=4，2x+2.5y=9，解之得x=2，y=2，则原混合烃中乙烯的体积应小于2 mL，则其体积分数小于×100%=50%，<50%有12.5%、25%，故合理选项是A、B。

练习册系列答案

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【题目】糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中

A.发生析氢腐蚀

B.铁粉作阴极发生氧化反应

C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用

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【题目】异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

①条件1为_____________；

②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )

A.1mol参加反应，转移2mol电子

B.在反应中被氧化

C.的还原性强于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的产物

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【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1

K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8molL﹣1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

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【题目】目前正研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=____________；

(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是_______；

A. 选用更有效的催化剂 B. 升高反应体系的温度

C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中；请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T/℃	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	__________	__________	__________	124
Ⅲ	350	________	____________	124