Question

17．如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（　　） 

• A． 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
• B． 甲池通入 CH₃OH 的电极反应式为 CH₃OH-6e^-+2H₂O═CO²₃^-+8H⁺
• C． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）₂固体能使 CuSO₄溶液恢复到原浓度
• D． 甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体

Answer 1

分析 A．根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；
B．在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；
C．电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；
D．根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．

解答 解：A．甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B错误；
C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D．甲池中根据电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O₂，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol×$\frac{1}{2}$×58g/mol=1.45g固体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．