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    5．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A 为注射器，B 为两端长短不等的 U 形管，C 是装有 NaOH 溶液的烧杯 D 处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹． 
    （1）实验时，为在 D 处收集到 NO，以便观察颜色，必须事先在 A 中吸入一定量的空气．然后关闭（填“关闭”或“打开”）K1，从 U 形管左端注入稀硝酸，当看到 U 形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定 U 形管中空气已被赶尽．
    （2）然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    （3）如何证明 D 处聚集的是 NO？
    （4）实验现象观察完毕，为了消除环境污染，接下来的操作是关闭止水夹K1，打开止水夹K2．

    分析 （1）在A中吸入一定量的空气，然后关闭K1，打开止水夹 K2，使铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮进入集气瓶；若U形管右端稀硝酸接触胶塞时，U形管中空气已被排净；
    （2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，据此写出反应的离子方程式；
    （3）NO为无色，用到空气后一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，据此可检验NO；
    （4）实验现象观察完毕，为了消除环境污染，用氢氧化钠溶液吸收生成的氮氧化物气体；

    解答 解：（1）在A中吸入一定量的空气，然后关闭K1，打开止水夹K2，使铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮进入集气瓶，当U形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定U形管中空气已被赶尽，
    故答案为：关闭；
    （2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （3）B中硝酸和铜反应生成NO，易与氧气反应，则将A中空气压入B中，会有红棕色气体生成，如果观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气，
    故答案为：打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2；
    （4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染，
    故答案为：关闭止水夹K1，打开止水夹K2；

    点评 本题考查性质方案的设计，涉及铜和稀硝酸的反应、NO性质的检验以及尾气处理，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于乙酸的叙述正确的是（　　）
    A．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
    B．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
    C．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
    D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D 四种元素的核电荷数均小于 18，A 元素原子核外只有 1 个电子；B 是地壳中含量最多的元素；B、C 可形成两种化合物 CB 和 CB2，C 的最高正价与最低负价绝对值相等，CB 有毒，CB2可用于灭火；D+具有与 Ne 原子相同的电子层结构．
    （1）试判断 A、B、C、D 四种元素的名称．
    A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由 A、B、D 三种元素组成的化合物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）D 和 B 组成的某种化合物为淡黄色固体，该物质的电子式为，该物质与 CB2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NO2气体、Br2蒸汽均为红棕色，下列不可以鉴别二者的是（　　）
    A．NaOH溶液B．水C．AgNO3溶液D．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通CO2
    D．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．芘（）的一溴代物有（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　） 
    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
    B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH-6e-+2H2O═CO23-+8H+
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2固体能使 CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是正极
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    C．在电解饱和CuCl2溶液时，用铜作阳极
    D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
    （1）称取13.0 g草酸晶体，配成250 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
    （2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
    ①配平离子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    ②滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.2020.58
    第二次25.004.0024.40
    第三次25.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.80；
    ②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
    A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
    C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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