Question

2．N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24L甲烷中含氢原子数为0.4N_A
• B． 0.3molNO₂与足量的水反应转移电子数为0.2N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-数目为0.1N_A
• D． 5.6g铁完全溶于足量稀硝酸，转移电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．标况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，每个甲烷分子中含有4个H原子；
B．NO₂和H₂O反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，0.3molNO₂与足量的水反应有
0.1molNO₂发生还原反应；
C．n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，CO₃^2-为弱酸根离子，能发生两步水解反应，且第一步水解程度远远大于第二步水解程度；
D．该反应方程式为Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，根据Fe和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．标况下，2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，每个甲烷分子中含有4个H原子，则标准状况下，2.24L甲烷中含氢原子数=0.1mol×N_A/mol×4=0.4N_A，故A正确；
B．NO₂和H₂O反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，0.3molNO₂与足量的水反应有
0.1molNO₂发生还原反应，则转移电子数=0.1mol×N_A/mol×（4-2）=0.2N_A，故B正确；
C．n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，CO₃^2-为弱酸根离子，能发生两步水解反应，且第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含CO₃^2-数目小于0.1N_A，故C错误；
D．该反应方程式为Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，则转移电子数=0.1mol×N_A/mol×（3-0）=0.3N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题以物质的量为载体考查阿伏伽德罗常数有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量的关系、物质构成、盐类水解等知识点是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．