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    13．下列表述方式错误的是（　　）
    A．Fe的基态原子外围电子排布图：
    B．氯化钠的分子式：NaCl
    C．N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3
    D．HC10的结构式：H-O-Cl

    分析 A．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，根据洪特规则分析；
    B．根氯化钠为离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，不存在NaCl分子；
    C．N原子核外有7个电子，根据构造原理书写；
    D．氯原子最外层电子数是7，形成1个共价键，氧原子最外层电子数为6，形成2个共价键，次氯酸分子中氧原子与氢原子、氯原子之间分别形成1对共用电子对．

    解答 解：A．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，根据洪特规则电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，则外围电子排布图为：，故A正确；
    B．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子，故B错误；
    C．N原子核外有7个电子，N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3，故C正确；
    D．氯原子最外层电子数是7，形成1个共价键，氧原子最外层电子数为6，形成2个共价键，次氯酸分子中氧原子与氢原子、氯原子之间分别形成1对共用电子对，次氯酸电子式为，结构式：H-O-Cl，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学用语的书写，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
    C．在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
    D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A．干冰、铝粉、漂白粉B．生石灰、臭氧、熟石灰
    C．烧碱、液态氧、酒精D．铁红、晶体硅、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．气体的密度不再改变
    B．混合气体中A的体积分数不再变化
    C．混合气体的总压不再变化
    D．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
    （1）电池充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为0.32g．（已知F=96500C/mol）
    （3）回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：

    ①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
    1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
    ②物质X可以循环利用，该物质是HNO3；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀则说明已经洗涤干净．
    ③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
    ④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为14.3%（假设流程中原料无损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
    （2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至常温和调节量气管使左右液面相平．
    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
    ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L甲烷中含氢原子数为0.4NA
    B．0.3molNO2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
    C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO32-数目为0.1NA
    D．5.6g铁完全溶于足量稀硝酸，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列有机化合物转化关系如图所示：

    已知：（1）
    （2）
    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）B中含有的官能团的名称羟基、醛基．
    （3）化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
    （5）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇氯化铁溶液显紫色； ②苯环上有三个取代基； ③苯环上的一氯取代物只有两种．

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