【题目】普罗帕酮,为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性,延长动作电位时程及有效不应期,延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体,其合成路线如图:
已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列问题:
(1)H的分子式为_____________;化合物E中含有的官能团名称是_________。
(2)G生成H的反应类型是______。
(3)F的结构简式为_____。
(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体,M中除苯环外,不含其他环状结构,且1molM能与2molNaOH反应,则M的结构共有___种,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为:_______ 。
(6)参照上述合成路线,以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:____。
【答案】C18H18O3 (酚)羟基、羰基 取代反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 10
【解析】
由A的分子式为C2H6O,且能在Cu作催化剂时被O2氧化,则A的结构简式为CH3CH2OH,B的结构简式为CH3CHO,B被银氨溶液氧化,酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得,E与生成F为
,F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为:
,由G与C3H5ClO反应生成H可知,反应产物还有H2O分子,故该反应为取代反应,据此分析。
由A的分子式为C2H6O,且能在Cu作催化剂时被O2氧化,则A的结构简式为CH3CH2OH,B的结构简式为CH3CHO,B被银氨溶液氧化,酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得,E与生成F为
,F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为:
,由G与C3H5ClO反应生成H可知,反应产物还有H2O分子,故该反应为取代反应;
(1)由流程图中H的结构简式可知,其分子式为:C18H18O3,由E的结构简式可知,E所含有的官能团有:(酚)羟基、羰基;
(2)由分析可知,G生成H的反应类型是取代反应;
(3)由分析可知,F的结构简式为:;
(4)由分析可知,B的结构简式为CH3CHO ,与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体,M中除苯环外,不含其他环状结构,且1molM能与2molNaOH反应,则M中苯环上的取代基可能是2个酚羟基和1个乙烯基,由苯环上的邻、间、对位结构的不同,一共有6中同分异构体;M还有可能是甲酸苯酚酯,苯环上另有一个甲基的结构,这样的同分异构体有3种;M还有可能是乙酸苯酚酯,有1种同分异构体;所以符合条件的M一共有10种同分异构体;其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为;
(6)以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线为:
。
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【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是______,该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
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【题目】下列实验与对应的图象不符合的是( )
A.①向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液
B.②将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C.③是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应,在t1时缩小容器体积
D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( )
A.相同质量的CO和N2,所含原子个数相同
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含极性键数目为2NA
D.足量锌与一定量浓H2SO4反应,生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA
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【题目】中国的铀工业自20世纪50年代兴起,现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列问题:
(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。
①基态氟原子的价电子排布图为_____________;
②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______;
③UF4用Mg或Ca还原时,其氧化产物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔点高于CaF2,其原因是_________________。
(2)已知:(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是_________;
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 金属键
②NH4+的空间构型为______,与NH4+等电子体的分子或离子有_____(写一种);
③CO32-中碳原子杂化轨道类型为_________;
(3)UO2的晶胞结构如图所示:
①晶胞中U原子位于面心和顶点,氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中,在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”);
②若两个氧原子间的最短距离为a nm,则UO2晶体的密度为__________g·cm-3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)
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【题目】常温下,某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L,此溶液可能是( )
A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl
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【题目】在一密闭容器中,反应mM(气) nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则( )
A.平衡逆向移动B.物质M的转化率增大C.n > mD.物质N的质量分数增加
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【题目】在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.水的电离程度:a>b>c
B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
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【题目】常温下,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通过一段时间后,在阳极产生a mol气体,同时有WgNa2SO4·10H2O析出,若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A.×100%B.
%C.
%D.
%
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