【题目】常温下,将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通过一段时间后,在阳极产生a mol气体,同时有WgNa2SO4·10H2O析出,若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A.×100%B.
%C.
%D.
%
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【题目】普罗帕酮,为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性,延长动作电位时程及有效不应期,延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体,其合成路线如图:
已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列问题:
(1)H的分子式为_____________;化合物E中含有的官能团名称是_________。
(2)G生成H的反应类型是______。
(3)F的结构简式为_____。
(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体,M中除苯环外,不含其他环状结构,且1molM能与2molNaOH反应,则M的结构共有___种,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为:_______ 。
(6)参照上述合成路线,以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:____。
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【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
②CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO,发生反应②,5 min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0~5 min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=____。
②CO的平衡转化率α=_______。
(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应①,CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示:
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”),理由为_______。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____。
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【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.氢氧化铁溶于盐酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑
C.过氧化钠投入重水中:2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
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【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OH | 酯化反应 |
B | CH4+Cl2 | 置换反应 |
C | CH2=CH2+Br2 CH3CHBr2 | 加成反应 |
D |
| 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,为系统研究元素及其化合物提供了科学方法,为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
【1】为纪念门捷列夫,科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示,中文命名为“钔”。核素Md的质量数为( )
A.101B.157C.258D.359
【2】Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素,它们原子结构中相同的是( )
A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数
【3】判断Cl的非金属性比S的强,可依据的事实是( )
A.HCl的热稳定性比H2S的强B.氯气能溶于水,硫难溶于水
C.常温下,氯单质呈气态,硫单质呈固态D.AgCl是白色固体,Ag2S是黑色固体
【4】锂是第2周期ⅠA族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是( )
A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大
C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
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【题目】新技术的开发应用,不仅有利于改善环境质量,而且能充分开发“废物”的潜在价值。
回答下列问题:
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有关数据如下:
①800°C时该反应的平衡常数K=__。
②容器2中x=__,n=___。
③若800℃起始时,在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2,为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测定CO2气体的浓度,得到的曲线图如图:
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间,c(CO2)变化的原因是___。
②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下,该反应的平衡常数最大的温度是__。
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【题目】研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:__。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为__。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__,BeF2分子的立体构型是___,H2O分子的立体构型是__。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有__个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是__g·cm-3。
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【题目】某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜,在实验中发现稀硫酸不足,与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入,经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验,下列试剂中不合适的是
A.苯B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液
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