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    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A.K＋、Na＋、NO3－、HCO3－B.K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－

    C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－D.Ag＋、Na＋、Cl－、OH－

    【答案】C

    【解析】

    A. HCO3－在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；

    B. Cu2＋呈蓝色，B不合题意；

    C. Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；

    D. Ag＋与Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：

    A. 根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

    B. 步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

    C. 步骤II中质量减少的物质一定是Cu

    D. 根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：

    (1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；

    (2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；

    (3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：________________________________；

    (4)已知：

    Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

    Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示

    请回答：

    ①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；

    ②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；

    ③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ）

    ①Na、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④C、CO

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。

    （2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。

    （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

    （4）操作④的名称是_________。

    （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

    A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①用A装置可制备哪些常见气体_________，工业上制取氨气的化学方程式为____________。

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量无色液珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

    A. b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1

    B. a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

    C. c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)

    D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）葡萄糖的分子式为__________。

    （2）A中含有的官能团的名称为__________。

    （3）由B到C的反应类型为_____________。

    （4）C的结构简式为________________________。

    （5）由D到E的反应方程式为_____________________________________________。

    （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的的一种同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为____________________________。

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