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    25℃时，氢氟酸的Ka=6.8×10-4，醋酸的Ka=1.8×10-5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示
    [     ]
    A．溶液的pH
    B．水解平衡常数
    C．水解百分率
    D．溶液中阴离子浓度之和
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （K）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    （3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
     
    mol电子．
    Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
     
    ；
    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （选填编号）．
    a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
    c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
    （3）已知在此温度下：
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
      HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省皖南八校高三第二次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

    无机酸

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2CO3）

    氢氟酸（HF）

    电离平衡常数K值

    6.2×10—10（K）

    4.2×10—7（K1）

    5.6×10—11（K2）

    6.61×10—4（K）

     

    下列选项正确的是

    A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—

    B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

    C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

    D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （K）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

     

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

    （2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

    （3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。

    Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；

    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。

    a．降低温度                    b．移走SO2Cl2

    c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。

    a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中气体压强不随时间而变化 

    c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化

    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。

    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__              （保留两位有效数字），电离度 约为___             _%。

    （3）已知在此温度下：

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

       HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________   ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。

    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

     

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