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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波,易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性溶液中较稳定,广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2,在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O

回答下列问题:

(1)S2O32-结构式如图所示,其中S*的化合价为_________

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________

(3)25℃时,当溶液pH接近7时,需立即停止通SO2,原因是____________________(用离子方程式表示)

(4)反应终止后,经加热浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用____________(填标号)

A.水 B.乙醇 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液

(5)准确称取1.4g产品,加入刚煮沸并冷却过的水20mL,使其完全溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1标准碘水溶液滴定。已知:2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)


标准碘水应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如下图所示,则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_____mL

③重复上述操作三次,记录另两次数据如下表,则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______%。(保留1位小数)

【答案】+4 3SO2+2S2-+SO32-3S2O32- S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O B 酸式 26.10 92.5%

【解析】

(1)S2O32-S*3O相连,O的电负性大于S

(2)二氧化硫、硫化钠和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠;

(3)若溶液呈酸性,硫代硫酸根离子可与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫沉淀和水

(4)硫代硫酸钠晶体易溶于水,难溶于乙醇,为减少硫代硫酸钠的溶解,选用乙醇洗涤除杂,还可加速干燥;

(5)①碘水中少量的碘与水反应生成氢碘酸和次碘酸,溶液呈酸性;

②初始读数为0mL,结束时读数为26.10mL,则第一次碘水的体积为26.10mL;

③第二次体积为28.74mL,第三次体积为26.10mL,第二次数据明显偏大,舍弃不用,再利用方程式计算

(1)S2O32-S*3O相连,O的电负性大于S,则其化合价为+4价;

(2)二氧化硫、硫化钠和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠,离子方程式为3SO2+2S2-+SO32-3S2O32-

(3)若溶液呈酸性,硫代硫酸根离子可与氢离子反应生成二氧化硫气体、硫沉淀和水,离子方程式为S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O;

(4)硫代硫酸钠晶体易溶于水,难溶于乙醇,为减少硫代硫酸钠的溶解,选用乙醇洗涤除杂,还可加速干燥,答案为B

(5)①碘水中少量的碘与水反应生成氢碘酸和次碘酸,溶液呈酸性,则用酸式滴定管盛放;

②初始读数为0mL,结束时读数为26.10mL,则第一次碘水的体积为26.10mL;

③第二次体积为28.74mL,第三次体积为26.10mL,第二次数据明显偏大,舍弃不用,平均体积为26.10mL,2S2O32-~I2n(S2O32-)=0.1000mol·L-1×26.10mL×2=0.00522mol,质量分数=×100%=92.5%。

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则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

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A.放出的热量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.体系总压强p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器达到化学平衡时,其化学平衡常数为4

D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如右图所示。

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②电解时,生成乙烯的电极反应式是____

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