【题目】下列说法正确的是( )
A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,可用于杀菌、消毒
C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得
D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效,因此要密封保存在干燥阴凉处
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【题目】下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉
B.Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化
C.25℃时,向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】维生素C,结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂,溶于蒸馏水,定容至250mL,取50mL,用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点,重复实验,数据如下:
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 1.00 | 25.98 |
2 | 1.24 | 25.36 |
3 | 1.38 | 26.40 |
已知:维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中,滴入lmL盐酸调节酸度,用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点,消耗标准液10.12mL,则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
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【题目】现有A、B、C、D四种烃,其球棍模型或比例模型如图:
(1)可以用来鉴别A和B的试剂是__________
A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液
(2)上述四种物质互为同系物的是__________。(填字母)
(3)在一定条件下,B能发生聚合反应,写出该反应的方程式__________。
(4)上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应,请写出反应的化学方程式:__________
(5)E是一种新合成的烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示);
①上述物质中与E互为同分异构体的是__________。(填分子式)
②E的二氯取代物有__________种。
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【题目】元素X、Y、Z、T、W在周期表中的位置如图所示,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.T元素的单质溶于水只需克服分子间作用力
B.TX2、T2或X3均可用于杀菌消毒
C.HT的酸性比HW的酸性强
D.Y与X形成碱性氧化物,能与酸和碱反应
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【题目】在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条,向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同,表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是( )
A.先偏左,最后偏右B.先偏右,最后偏左
C.先偏左,最后平衡D.先偏右,最后平衡
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【题目】钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂,工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时,S转移12mol电子,则MoS2中钼元素的化合价为____;焙烧产生的尾气对环境的主要危害是___。
(2)若在实验室中进行操作2,则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是_,过滤、洗涤、干燥。
(3)钼精矿中MoS2含量的测定:取钼精矿16g,经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假设各步的转化率均为100%),钼精矿中MoS2的质量分数为_________。(已知MoS2的相对分子质量为160,Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)。
(4)操作3硫元素被氧化为最高价,发生反应的离子方程式为_______。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图所示。b电极上的电极反应式为____________。
(6)某温度下,BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该温度下BaMoO4的Ksp的值为____。
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【题目】已知A是芳香族化合物,其分子式为C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路线如下:
(1)A结构简式为_____________。
(2)A→B反应类型为_______;C中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D第①步的化学方程式为____________。
(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下,A转化为E,符合下列条件的E的同分异构体有___种,任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基;ii.能与溴水发生加成反应。
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