【题目】下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉
B.Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化
C.25℃时,向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)
D.向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液
【答案】A
【解析】
A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉,反应生成FeCl2;
B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3;
C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫,反应生成盐酸和硫酸;
D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成,当加入的烧碱溶液过量时,沉淀逐渐溶解。
A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉,反应生成FeCl2,Cl-的质量不发生变化,溶液的质量逐渐增大,因此Cl-的质量分数减小,A项正确;
B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3,质量增加,B项错误;
C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫,反应生成盐酸和硫酸,c(H+)逐渐增大,pH逐渐减小,但Cl2水中存在H+,因此起始时pH不是7,C项错误;
D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成,当加入的烧碱溶液过量时,沉淀逐渐溶解,且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1,D项错误;
答案选A。
滴加顺序 | 向Al3+中滴加OH- | |
现象 | 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 | |
图像 | ||
离子方程式 | OA段 | Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
AB段 | Al(OH)3+OH-=AlO |
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、 m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和 s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1 mol L -1 ,t 溶液与 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是
A.Y、W的兹高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元索的非金属性:Z>Y>X;原子半径:X<Z<Y
C.s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.的电子式可表示为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象________。
(2)U形管中溶液的颜色_____,说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象____________,说明有________生成;若去掉后面的装置,简述检验气体的方法____
(4)若a g钠与b mL水完全反应,则该溶液溶质的质量分数是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念, 实现锌碘单液流中电解液的利用率近 100%, 其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时A电极反应式为:Zn+2e-=Zn2+B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜D.充电时A极增重65g,C区增加离子数为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚酯纤维(Polyesterfiber),俗称“涤纶”,是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维,属于高分子化合物。以1,3—丁二烯为原料合成PBT纤维的一种合成路线如下:
回答以下问题:
(1)A 的官能团有____(填名称), C 的系统命名为_____。
(2)①的反应类型是____。
(3)1,3—丁二烯分子中最多有___个原子共面;1,3—丁二烯与苯乙烯发生1:1 加聚可合成丁苯橡胶,丁苯橡胶的结构简式为___。
(4)反应③的化学方程式为_____;反应④的化学方程式为_____。
(5)物质D有多种同分异构体,符合以下条件的共有____种。
①能发生水解反应② 遇饱和 FeCl3 溶液显色③1 mol 该同分异构体能与足量银氨溶液反应生成 4mo1 Ag
(6)结合上述流程中的信息,设计由乙烯和对苯二甲酸为起始原料制备聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维 ( PET ) 的合成路线(无机试剂任选)____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现_______性;_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入H2O2后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐,写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L,其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3,其浓度为________mol·L-1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl-离子,金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为_______mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是
①属于芳香族化合物;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25°C时,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL时,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,可用于杀菌、消毒
C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得
D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效,因此要密封保存在干燥阴凉处
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com