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    【题目】下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是(　　)

    A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

    B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

    C. 与NaOH的醇溶液共热反应

    D. 在催化剂存在下与H2完全加成

    【答案】B

    【解析】A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解，只能生成1-丙醇，A不符合题意；B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应，如果发生一氯取代，可以生成邻氯甲苯或对氯甲苯；如果发生二氯取代，可以生成2，6-二氯甲苯或2，4-二氯甲苯；如果发生三氯取代，可以生成2，4，6-三氯甲苯，所以B符合题意；C. 与NaOH的醇溶液共热反应，发生消去反应只能生成丙烯，C不符合题意；D. 在催化剂存在下与H2完全加成，只能生成乙基环己烷，D不符合题意。选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，35.5g氯气的体积是___L，将其与氢气完全化合生成氯化氢的物质的量是___mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___mol/L，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素 ZAX可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 （ ）

    A.(A-Z+m)mol中子B.mol电子

    C.(Z+m) mol质子D.mol HmX分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

    (1)A的结构简式为___________； A中的碳原子是否都处于同一平面？____(填“是”或“不是”)；

    (2) 在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为__________________________；E2的结构简式是___________________；④、⑥的反应类型依次是________________________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料．工业上提取铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A的化学式是_________，试剂a的化学式为______________；

    （2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________________；

    （3）Al2O3中所含的化学键的类型为___________________；

    （4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为______________________________；

    （5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）

    a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）含有 6.02×1023个 H 的H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____个 Na+、_____个 SO42- 。

    （2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    （3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。

    （4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

    （5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    （6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：

    回答下列问题：

    (1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_______________。

    (2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。

    (3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。

    (4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

    (5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。

    (6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

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