Question

【题目】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是 ， 其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 ．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 ． a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是 ．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合价升高
（2）a
（3）SO2+2OH﹣═SO +H2O、Ba2++SO ═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO 、Ba2++SO ═BaSO4↓
（4）吸收二氧化硫
（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成
【解析】解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成硫酸铜，铜被氧化；所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合价升高；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；所以答案是：a；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO +H2O Ba2++SO ═BaSO3↓；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO Ba2++SO ═BaSO4↓；所以答案是：SO2+2OH﹣═SO +H2O、Ba2++SO ═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO 、Ba2++SO ═BaSO4↓；（4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气，所以答案是：吸收二氧化硫；（5）（4）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成；所以答案是：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．