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【题目】按要求,完成下列各小题

(1) 中含有的官能团的名称为__________________________

(2)1,4-二甲苯的结构简式________________________________________

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________

(4) 的分子式________________;名称是____________________

【答案】 羟基 酯基 2,3-二甲基戊烷 C7H14 3,3-二甲基-1-戊烯

【解析】1)由结构简式可知,分子中含OHCOOC,名称为酚羟基、酯基,故答案为:酚羟基、酯基。

214-二甲苯中两个甲基位于对位的位置,故答案为

3)根据该有机物的结构简式可知,按系统命名法命名的名称是23—二甲基戊烷。

4的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH=CH2,分子式为C7H14,根据系统命名法主链为戊烯,双键在1C上,在3C上连有两个甲基,故名称是33-二甲基-1-戊烯。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于氨的下列叙述中,不正确的是( )

A.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

B.液氨是纯净物

C.氨易液化,因此可用来作制冷剂

D.氨极易溶于水,因此可用来作喷泉实验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMW为五种短周期元素.XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/LW的质子数是XYZM四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:WZYXM

B. XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成一种盐

C. XYZM四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D. CaX2CaM2CaZ23种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能,回答下列问题:

(1)A一般是指_____________;D在动物细胞中是指__________

(2)E 是指_____________,它还有___________________的功能。

(3)B是指____________,其结构通式是______________,B形成[F]_________ 的过程叫____________

(4)如图中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】世上万物、神奇可测,其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题

(1)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序数小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族T的原子序数比Q2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____,Q2+的未成对电子数是_____

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有______(填字母)。

A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

NH3N原子的杂化轨道类型是______写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________

(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____如果该晶体的密度为ρg/cm3则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下

已知:①RCHO+R'CH2CHO

(1)已知甲的相对分子质量为30,甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____

(2)反应的反应类型是____

(3)写出反应的化学方程式:_________________

(4)芳香族化合物GE互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体G能发生银镜反应。则G的结构有______其中一种结构苯环上的一氯代物有两种且被氧化后能与C反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_______

(5)结合已知,设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):__________________

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【题目】NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移

B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g

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【题目】铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的二次资源。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgClPbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

(1)①分铜,单质铜发生反应的化学方程式为________反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为_______

②已知分铜 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

分铜时加入足量的NaCl的主要作用为__________

2分金,单质金发生反应的离子方程式为___________

3沉银时,需加入硫酸调节溶液的pH=4已知: ,其中X表示SO32-HSO3-H2SO3,δ(x)PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为_________

②调节溶液的PH不能过低,理由为__________

4沉银液加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为____(用离子方程式表示)

5已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分银渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为________(忽略溶液体积变化)

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【题目】3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为__________

(2)把产生的气体缓缓通入100mL aNaOH溶液中,若反应物均无剩余,则a的取值范围是____________

(3)若浓硫酸中含溶质b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5b mol(“>”“<”“=”);原因是_____________________________

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