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    【题目】铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极

    A. 铁 铁 B. 铜 铜 C. 铁 铜 D. 铜 铁

    【答案】D

    【解析】

    电镀的过程：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，因此铁上镀铜，铜做阳极，铁阴极；D正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

    （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

    则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

    （2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

    c(CO) /mol·L-1

    c(H2) /mol·L-1

    c(CH3OH) /mol·L-1

    0min

    0.8

    1.6

    0

    2min

    0.6

    y

    0.2

    4min

    0.3

    0.6

    0.5

    6min

    0.3

    0.6

    0.5

    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

    反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。

    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

    （3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。

    （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性

    A. 变大 变小 酸性 B. 变大 变大 中性 C. 变小 变大 碱性 D. 变小 变小 中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1

    ②物质 B的体积分数是40%

    ③2 s 时物质 A 的转化率为30％

    ④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1

    其中正确的是

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.含有共价键的化合物必是共价化合物
    B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
    C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
    D.液态氯化氢中存在H+和Cl﹣ ， 所以能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

    A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。

    已知：

    ① ΔH1＝－54kJ·mol－1。

    ② ΔH2＝－121kJ·mol－1。

    ③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。

    ④相关化学键的键能数据如表所示。

    化学键

    C—H

    C—C

    C＝C

    C—Cl

    H—Cl

    键能／（kJ·mol－1）

    412

    348

    x

    341

    432

    请回答：

    （1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

    （2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

    （3）

    ①ΔH4＝________。

    ②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

    ④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

    ①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

    (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。

    (2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。

    (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

    (4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。

    (5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

    ①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是

    A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

    B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. NH3N2HNO3

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