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    【题目】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

    A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

    【答案】D

    【解析】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有Fe3+，故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液是（）

    A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性

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    【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比试验

    第1组

    第2组

    （1）第1组：实验目的是探究________对化学反应速率的影响。

    （2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_____。

    （3）第2组甲中能量转化的形式是______________（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”），锌片________(填“失去”或“得到”)电子，当放出3.36L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是________g，通过导线的电子有___________mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝2.0×10－11，Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－13。该温度下，关于含有Mg（OH）2和Mn（OH）2两种固体的悬浊液，下列说法正确的是

    A. 溶液中的

    B. 若加入少量NaOH，Ksp[Mg（OH）2]和Ksp[Mn（OH）2]均减小

    C. 若加入少量MgCl2，溶液中的c（Mg2＋）和c（Mn2＋）均增大

    D. 若升高温度，Mg（OH）2和Mn（OH）2两种固体的质量均不变

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    【题目】铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极

    A. 铁 铁 B. 铜 铜 C. 铁 铜 D. 铜 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

    B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023

    C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

    D. 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )

    A. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂

    B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

    C. 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量

    D. 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是

    A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是

    A. 可以确定该微粒为Ne

    B. 对应元素可能位于元素周期表中第13列

    C. 它的单质可能是强还原剂

    D. 对应元素可能是电负性最大的元素

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