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    【题目】井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是

    A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3

    【答案】B

    【解析】已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑，反应中S元素即失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为FeS，故B正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

    B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

    C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有

    A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积 /mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的 时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    ①

    50.0

    2.0

    薄片

    15

    200

    m1

    ②

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m2

    ③

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m3

    ④

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m4

    ⑤

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    t1

    5.0

    ⑥

    50.0

    4.0

    粉末

    25

    t2

    m5

    ⑦

    50.0

    6.0

    粉末

    25

    t3

    14.9

    ⑧

    50.0

    8.0

    粉末

    25

    t4

    19.3

    ⑨

    50.0

    10.0

    粉末

    25

    t5

    19.3

    (1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。

    (2)下列数据推断正确的是______________________。

    A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3

    (3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。

    (4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。

    II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    (1) 015min 内，v(CO2) =__________________。

    (2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。

    A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2

    (3) 一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1 :2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____

    a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

    c.NO2与SO2的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38．4℃)的装置和步骤如下：

    ①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

    (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。

    (2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____ ______。

    (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

    (4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。

    (5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

    ①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫酸的叙述正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用铁罐贮存

    C. 稀硫酸能使蔗糖脱水 D. SO2溶于水，可得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是（ ）

    A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法中正确的是

    A. 凡是能起银镜反应的物质一定是醛

    B. 乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子,，醇脱去羟基生成酯和水

    D. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是（ ）
    A.元素周期表中有7个主族，7个副族
    B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
    C.氢是原子半径最小的元素
    D.氧元素位于第2周期ⅥA族

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