【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解:A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;B、因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;
C、反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确;
D、因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误;
故选C.
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是
选项 | ①中药品 | ②中药品 | ③中药品 | ④中药品 | 制备气体 | ⑥中药品及作用 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾气吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 烧碱溶液 | 浓硫酸 | NO | Na()H溶液,尾气吸收 |
C | 浓盐酸 | 大理石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,检验CO2 |
D | 浓盐酸 | Zn | 水 | 浓硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在298K,1.01×105Pa下,将22g CO2通入750mL 1molL﹣1 NaOH的溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1mol CO2通入1L 2molL﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=﹣(2y﹣x)kJmol﹣1
B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=﹣(4x﹣y)kJmol﹣1
C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=﹣(2x﹣y)kJmol﹣1
D.2CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=﹣(8x﹣2y)kJmol﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),数据如下表所示:
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列说法正确的是( )
A. 上述反应是吸热反应
B. 实验1达平衡时,CO的转化率为70%
C. 实验2达平衡时,a<7.0
D. 实验3达平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移动,平衡常数值增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,转化关系如下如所示:下列说法不正确的是( )
A. x为NaOH溶液,y为盐酸
B. a→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C. 按照本流程,x和y调换后也能达到实验目的
D. b、c既能与强酸又能与强碱反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述错误的是( )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 .
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 .
(4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8.请分析其原因: .
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【题目】如图表示某反应进行时,有酶参与和无酶参与的能量变化,则下列叙述正确的是( )
A.此反应为放能反应
B.曲线Ⅰ表示有酶参与
C.E1为反应前后能量的变化
D.酶参与反应时,所降低的活化能为E3
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