[题目]实验室制备硝基苯的反应装置如图所示.步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中.则下列叙述不正确的是( )A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）

A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

【答案】C

【解析】

A．根据仪器装置图可知，仪器a是恒压滴液漏斗，故A不符合题意；

B．加热条件下，苯、浓硝酸均易挥发，因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用，故B不符合题意；

C．浓硫酸密度较大，且溶解过程中放出大量热，因此不能先加入浓硫酸，应在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后滴入苯，其目的是：一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，一部分浓硝酸将分解；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率，故C符合题意；

D．苯和硝基苯不易溶于水中，因此产品可先进行分液，分离出苯和硝基苯的有机层，然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯，故D不符合题意；

故答案为：C。

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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）

A．增大压强有利于合成氨

B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右

D．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）

（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。

②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。

A．容器内压强不随时间改变

B．混合气体的密度不随时间改变

C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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【题目】某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是

A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+

B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀

C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连

D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同

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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

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【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（）

A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面

C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛

D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应

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【题目】实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。

（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液	序号	加入试剂	变色时间
	Ⅰ	10mL蒸馏水	长时间放置，未见明显变化
	Ⅱ	10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液	放置3min后，溶液变蓝
	Ⅲ	10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液	放置1min后，溶液变蓝
	Ⅳ	10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液	长时间放置，未见明显变化

① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。

② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。

③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。

④ 实验Ⅳ的作用是______。

（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：

ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；

ⅱ. 增大c(H+)，_______。

小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号	溶液a	溶液b	现象
Ⅴ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指针未见偏转
Ⅵ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O	指针偏转
Ⅶ	X	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液	Y
Ⅷ	Z	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指针未见偏转