Question

【题目】白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

ⅴ.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：

（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。

a	b	c	D

（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。

（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Answer 1

【答案】c 偏大 锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且半分钟不褪色 0. 1100

【解析】

（1）a. 量筒无法达到题中要求的精确度，a错误；

b. 容量瓶是用来配制溶液的仪器，不是量取用的仪器，b错误；

c. c为酸式滴定管，用来量取酸性溶液，c正确；

d. d为碱式滴定管，用来量取碱性溶液，d错误；

故合理选项为c；

（2）若碱式滴定管未经过润洗，则相当于将NaOH溶液进行了稀释，即c(NaOH)偏小，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，在计算中，c(NaOH)仍是原先的浓度，c(白醋)的计算结果将偏大；

（3）由于题中的操作是将碱液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（4）3次实验平均消耗NaOH溶液的体积为22.00mL，所以该白醋的总酸度为：=0.1100mol·L-1。