【题目】有5种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：
（1）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______。
（2）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_______。写出该物质与浓溴水反应的化学方程式________。
（3）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，反应的化学方程式为________，此反应属于______反应。
（4）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。
【答案】甲苯 苯酚 
+3Br2
+3HBr 苯 
+Br2
+HBr 取代反应 己烯
【解析】
己烯含有碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，也能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应；己烷属于烷烃，不能与浓溴水发生反应，也不能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应；苯不能与浓溴水发生反应，也不能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应，但苯在铁屑作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；甲苯不能与浓溴水发生反应，但能被 KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸；苯酚能与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，也能被氧化成粉红色物质。
根据以上分析，（1）甲苯不能与浓溴水发生反应，但能被 KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸。
（2）苯酚在空气中能被氧化成粉红色。苯酚能与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，化学方程式是
+3Br2
+3HBr。
（3）苯不能与浓溴水发生反应，也不能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应，但苯在铁屑作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为
+Br2
+HBr，此反应属于取代反应。
（4）己烯含有碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，也能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同
B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大
C.聚合物（
）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
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【题目】(1)按系统命名法命名：
__________________.
(2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.
(3)羟基的电子式为________.
(4)
与Br2发生1，4加成反应的化学方程式为________.
(5)下列说法错误的为________(填选项字母)
a.实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下
b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子
c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯
d.将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛
(6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。
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【题目】已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为：
。
(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
a. 能发生还原反应 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加聚反应
d. 等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)W属于_____(填编号)。
a. 芳香烃 b. 环烃 c. 不饱和烃 d. 炔烃
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【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA
B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA
C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键
D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
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【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是
A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性
D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y
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【题目】
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“”分别表示出配位键和氢键。_____
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“
”）和四面体空隙（“
”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，
=1.7）
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【题目】实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[
]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是__________。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L1盐酸、10 mol·L1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
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