【题目】已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为：
。
(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
a. 能发生还原反应 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加聚反应
d. 等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)W属于_____(填编号)。
a. 芳香烃 b. 环烃 c. 不饱和烃 d. 炔烃
【答案】C8H8 2 d 
bc
【解析】
(1)根据W的结构简式书写分子式；
(2) 
有2种等效氢；
(3)根据W分子中含有碳碳双键分析性质；
(4) W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的是苯乙烯；
(5)根据的结构分析；
(1) W的结构简式是，的分子式是C8H8；
(2) 有2种等效氢，的一氯代物有2种；
(3) 分子中含有碳碳双键， 能与氢气加成，发生还原反应；含有碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应； 与苯中碳元素质量分数相同，所以等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量相等；不正确的是d。
(4) W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的是苯乙烯，结构简式是
；一定条件下聚合为聚苯乙烯，反应的化学方程式为
；
(5) a. 不含苯环，不属于芳香烃，a错误；
b. 含有环状结构，属于环烃，b正确；
c. 含有碳碳双键，属于不饱和烃，c正确；
d. 不含碳碳叁键，不属于炔烃，d错误；
故合理选项为bc。
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【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。
(2)2min末时X的浓度为___。
(3)化学反应方程式中n=__。
(4)2min末，W的转化率__。
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【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B.简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C.氢化物的沸点：c＞d
D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：
(1)CO2的捕集
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式_____________。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图像分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_________________________。
(2)生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式___________________________。该反应化学平衡常数K的表达式：_________________________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到___________min时到达平衡
(3)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程___________。
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______．
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸 1mL18molL-1浓硫酸 | 饱和Na2CO3 | 3.0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸 3mL2molL-1H2SO4 | 0.6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______molL-1。
②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)．你认为最合理的是______。
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【题目】某人设计利用方案如下图所示：
其中：A是水果催熟剂，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
(1)“C6H12O6”的结构简式是___________，C中原子团
的名称是_______。
(2)写出下列转化的化学方程式及反应类型：
①A→B____________；反应类型______________。
②CH3CH2OH→CH3CHO_____________；反应类型____________。
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【题目】有5种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：
（1）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______。
（2）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_______。写出该物质与浓溴水反应的化学方程式________。
（3）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，反应的化学方程式为________，此反应属于______反应。
（4）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。
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【题目】Ⅰ.按要求书写下列化学方程式和名称：
（1）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成_________
（2）甲苯制备TNT_______，用系统命名给TNT命名________
（3）写出2-丙醇的消去反应化学方程式_________
Ⅱ.（1）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有一个碳碳双键，与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：_____（任写一种）。
（2）核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。
①用系统命名法给A命名：_________。
②A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）。
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【题目】在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | ||
CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | CH3OH(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.80 | 0 | 0.24 |
Ⅱ | T2 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
Ⅲ | T2 | a | b | ||
A.反应温度：T1＜T2
B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1
C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则
D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，则此时v(正)＞v(逆)
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