【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______．
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸 1mL18molL-1浓硫酸 | 饱和Na2CO3 | 3.0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸 3mL2molL-1H2SO4 | 0.6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______molL-1。
②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)．你认为最合理的是______。
【答案】CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O 冷凝和防止倒吸 3 4 AC 66.7% 乙
【解析】
实验室制取乙酸乙酯是由乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下发生反应制取乙酸乙酯，实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。C、D中氢离子浓度应该相等。A、C加入不同浓度的硫酸，分析实验A、C的数据，判断提高了乙酸乙酯的产率的措施。利用实际产物的质量除以理论产量得到产率。图甲、乙两个装置，图乙装置的原料利用率较高，据此分析。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以增大气体的吸收面积，其作用是冷凝和防止倒吸；
(2) ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，所取酸的体积和浓度应该相同，由于实验C使用3mL2molL-1H2SO4，氢离子的浓度为2molL-1×2=4molL-1，实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4molL-1；
②分析实验AC的数据，浓硫酸的浓度越高，得到的酯的量越多，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；
(3)乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，发生化学反应方程式为：
经分析乙醇过量，乙酸的量不足，用乙酸的质量计算乙酸乙酯的质量，设得到的乙酸乙酯的质量为x，
，得到x=132g，产率为
=66.7%；
(4) 图中甲、乙两个装置的不同点为，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，所以最合理的是乙。
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【题目】I．字母A~K代表常见物质，在一定条件下能发生如图所示变化。
已知：反应②中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=3：2。反应③和④均在水溶液中进行。
（1）写出J的名称：___。
（2）写出反应②的化学方程式：___。
（3）写出反应⑤的离子方程式：___。
II．某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3＋能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。
请你判断：以上实验能否得到相关结论。
若你认为能得出结论，请简述理由：___。
若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。请设计实验（写出实验操作、现象和结论）：___。
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【题目】有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）
A. 温度计应伸入反应物的液面以下
B. 要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热产生暴沸
C. 乙烯气体中可能混有SO2、CO2杂质，需进一步净化处理
D. 加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃
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【题目】(1)按系统命名法命名：
__________________.
(2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.
(3)羟基的电子式为________.
(4)
与Br2发生1，4加成反应的化学方程式为________.
(5)下列说法错误的为________(填选项字母)
a.实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下
b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子
c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯
d.将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛
(6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。
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【题目】下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B. 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C. 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液
D. 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
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【题目】已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为：
。
(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
a. 能发生还原反应 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加聚反应
d. 等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)W属于_____(填编号)。
a. 芳香烃 b. 环烃 c. 不饱和烃 d. 炔烃
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【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是
A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性
D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出同时都生成C溶液，A与水反应生成的气体具有还原性，B与水反应生成的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F反应生成E，E加热生成D和气体F。
根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____B____C____D____E____F_____
（2）按要求完成方程式
①A与水反应的离子方程式_____________________
②E溶液和C溶液反应的离子方程式_____________
③B与F反应的化学方程式____________________
④E加热生成D和F的化学方程式______________
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