Question

【题目】I．字母A~K代表常见物质，在一定条件下能发生如图所示变化。

已知：反应②中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=3：2。反应③和④均在水溶液中进行。

（1）写出J的名称：___。

（2）写出反应②的化学方程式：___。

（3）写出反应⑤的离子方程式：___。

II．某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3＋能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

请你判断：以上实验能否得到相关结论。

若你认为能得出结论，请简述理由：___。

若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。请设计实验（写出实验操作、现象和结论）：___。

Answer 1

【答案】氯化亚铁 2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 不能得出结论，设计实验：取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2＋产生，证实了Fe3＋能氧化单质银

【解析】

电解熔融状态NaCl得到金属钠和氯气，A为黑色粉末，B为金属单质，A和B在高温下反应，且n(A)：n(B)=3：2，得出反应②为2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe，即A为FeO，B为Al，根据转化关系，D为Cl2，C为Na，E为Fe，F为Al，Na与H2O反应生成NaOH和H2，即H为NaOH，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，即K为NaAlO2，Fe和Cl2反应生成FeCl3，即G为FeCl3，FeCl3与Fe在溶液中反应生成FeCl2，即J为FeCl2，I和Fe反应生成FeCl2和H2，即I为HCl，据此分析作答；

I.电解熔融状态NaCl得到金属钠和氯气，A为黑色粉末，B为金属单质，A和B在高温下反应，且n(A)：n(B)=3：2，得出反应②为2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe，即A为FeO，B为Al，根据转化关系，D为Cl2，C为Na，E为Fe，F为Al，Na与H2O反应生成NaOH和H2，即H为NaOH，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，即K为NaAlO2，Fe和Cl2反应生成FeCl3，即G为FeCl3，FeCl3与Fe在溶液中反应生成FeCl2，即J为FeCl2，I和Fe反应生成FeCl2和H2，即I为HCl，

（1）根据上述分析，J为FeCl2，名称为氯化亚铁；

（2）反应②的化学方程式为2Al＋3FeOAl2O3＋3Fe；

（3）反应⑤的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

II.Fe3＋如果氧化Ag，则会被银还原成Fe2＋，通过检验Fe2＋的存在可以证明Fe3＋能够氧化单质Ag，具体操作为取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2＋产生，证实了Fe3＋能氧化单质银，答案为不能得出结论，设计实验：取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2＋产生，证实了Fe3＋能氧化单质银。