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    【题目】有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）

    A. 温度计应伸入反应物的液面以下

    B. 要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热产生暴沸

    C. 乙烯气体中可能混有SO2、CO2杂质，需进一步净化处理

    D. 加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃

    【答案】D

    【解析】

    乙烯实验室制法：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O，然后进行分析；

    A、实验室制取乙烯，需要控制温度在170℃，因此温度计的水银球伸入反应物的液面以下，故A不符合题意；

    B、乙醇、浓硫酸为液体，加热时需要加入碎瓷片或沸石，防止液体受热产生暴沸，故B不符合题意；

    C、浓硫酸具有脱水性，使乙醇转化成碳单质，利用浓硫酸的强氧化性，与C发生反应产生CO2和SO2，乙烯中混有SO2和CO2杂质，需要进一步净化处理，故C不符合题意；

    D、当温度在140℃时，乙醇发生取代反应生成CH3CH2OCH2CH3，制备乙烯，需要将温度迅速升高到170℃，故D符合题意。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    ①有机物都是从有机体中分离出来的物质

    ②有机物都是含碳的共价化合物

    ③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂

    ④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质

    ⑤当前在人类已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物种类最多

    A.①③④B.③④⑤C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如图：

    (1)“滤渣A”的主要成分是__。

    (2) “反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。

    (3) “反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。

    (4) “反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。

    (5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。

    (6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

    温度/℃

    100

    250

    680

    930

    质量/g

    17.90

    16.10

    13.43

    8.10

    则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。

    a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列有机化合物，完成填空。

    ①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)

    （2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。

    （3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。

    （4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。

    （5）④的系统命名为：____。

    （6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。

    （7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

    (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示

    ①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

    ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。

    ③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。

    (2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据

    试验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡时间/min

    H2O(g)

    CO(g)

    CO(g)

    H2(g)

    1

    650

    2.0

    4.0

    3.0

    1.0

    5

    2

    900

    1.0

    2.0

    1.8

    0.2

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是

    A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e

    B.简单阴离子的还原性：a＞c＞d

    C.氢化物的沸点：c＞d

    D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B.图2所示的反应为吸热反应

    C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯。

    (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______．

    (2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管I中的试剂

    试管II中的试剂

    有机层的厚度/cm

    A

    2mL乙醇、1mL乙酸

    1mL18molL-1浓硫酸

    饱和Na2CO3

    3.0

    B

    2mL乙醇、1mL乙酸

    0.1

    C

    2mL乙醇、1mL乙酸

    3mL2molL-1H2SO4

    0.6

    D

    2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸

    0.6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______molL-1。

    ②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    (3)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______。

    (4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)．你认为最合理的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________。

    (2)B的化学名称是_____。

    (3)由A生成B的化学反应类型为_______。

    (4)E是一种常见的塑料，其化学名称是_______。

    (5)由乙醇生成F的化学方程式为____。

    (6)C5H12O与乙醇互为同系物，其能被催化氧化的同分异构体有____种。

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