【题目】镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
（1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是__(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)2，则外电路中转移的电子数是___。
（2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH__0(填“>”或“<")。
（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：
①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有__。
②向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有__。
④NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__。
⑤在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__(写出一条即可)。
【答案】Ni(OH)2 NA或6.02×1023 1.2 < 烧杯、量筒 除去溶液中的Zn2+和Cu2+ Na+、Ni2+ 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O 加快晶体的干燥
【解析】
（3）加入硫酸后，滤液I中主要溶质为CuSO4、NiSO4、FeSO4、ZnSO4、H2SO4，调节pH后加入Na2S使Cu2+、Zn2+以硫化物沉淀，因Ksp[FeS]>Ksp[NiS]，因此加入Na2S不能将Fe2+除去(Ni2+先于Fe2+沉淀，达不到目的)，因此再向滤液II中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH将Fe3+沉淀，滤液III中主要含有Na+、Ni2+，再加入Na2CO3生成NiCO3，以此解答。
（1）该电池充电时，Ni(OH)2转化为NiO(OH)，Ni元素化合价升高，因此被氧化的物质为：Ni(OH)2；放电时若生成73gCd(OH)2，其物质的量为
，Cd元素化合价升高2价，则外电路中转移的电子数是0.5mol×2×NAmol-1=NA或60.2×1023；
（2）①5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则5s内消耗CO的物质的量为1.5mol×4=6mol，则0~5s内平均反应速率
；
②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆向为吸热反应，因此正向为放热反应，故ΔH<0；
（3）①该配制实验为浓溶液稀释配制稀溶液，需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，因此还需要烧杯、量筒；
②由上述分析可知，加入Na2S的目的是除去溶液中Cu2+、Zn2+；
③由上述分析可知，滤液III中主要含有的阳离子为：Na+、Ni2+；
④该反应中，Ni元素化合价从+2价升高至+3价，Cl元素从+1价降低为-1价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒以及溶液呈强碱性可知，该反应的离子方程式为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；
⑤乙醇较水更易挥发，若用水进行洗涤，在后续干燥过程中难以掌握烘干时间和温度，因此采用乙醇洗涤，其原因是能够加快晶体的干燥。
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可用SiC与Cl2反应(SiC+2Cl2
SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸点57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.
制取氯气
B.
净化氯气，气体从接口①进入
C.
制取四氯化硅
D.
收集四氯化硅粗产品
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【题目】化合物H是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下：
已知：RCOOH
，其中—R为烃基。
(1)A中含氧官能团的名称为__________和__________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)F的分子式为C11H8O2Br2，写出F的结构简式：________
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图______________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：
关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（ ）
A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O
B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面
C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛
D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA
B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA
C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA
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【题目】白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题：
（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
|
|
|
|
a | b | c | D |
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量
B. 异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分
C. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
D. 
互为同系物
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【题目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面具有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图所示：
已知：①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种；
②化合物B为单氯代烃；C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物；
④
。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________________。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）C的化学名称为___________________，由E和F生成G的反应类型为___________________。由D和H生成PPG的化学方程式为_________________________________。
（4）请写出两种D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式___________、__________：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备有机物M（
）的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
）________________
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【题目】如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。
(1)A中官能团的名称为________和________。
(2)F→G的反应类型为________。
(3)D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。
(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②含有苯环，且苯环上含有硝基；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备
(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
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