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【题目】实验室可用SiCCl2反应(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸点57.6℃,易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A.制取氯气

B.净化氯气,气体从接口①进入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗产品

【答案】B

【解析】

A.实验室利用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2,可以达到实验目的,A不选;

B.利用浓盐酸制备Cl2,含有H2OHCl等杂质,利用饱和食盐水除去HCl,利用浓硫酸除去水,除杂时,应该先除去HCl,再除去水;除杂时,应该长导管进,选项中的装置不能达到实验目的,B选;

CSiCCl2加热制备CCl4,可以达到实验目的,C不选;

DSiCl4的沸点57.6℃,沸点较低,可以通过冷凝收集到SiCl4,由于SiCl4易水解,而且需要吸收过量的Cl2,因此需要接一个装有碱石灰的干燥管,可以防止空气中的水蒸气进入,也可以吸收多余的Cl2,可以达到实验目的,D不选。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一氧化二氮俗称笑气,是一种氧化剂,也可以用来作为火箭和赛车的氧化剂。值得注意的是,N2O是一种强大的温室气体,它的效果是二氧化碳的296倍,因此研究其分解对环境保护有着重要意义。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉,它可由硝酸铵在催化剂下分解制得,该反应的化学方程式为______________

(2)已知反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ498kJ 的能量,则1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_________________________________________ kJ

(3)碘蒸气存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率,反应历程为:

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步________________________(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

第二步反应方程式为__________________________________,活化能最大的是第____步反应。

(4)T℃下将N2O充入5L的刚性容器中,发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如图:

T℃该反应的平衡常数值为________________100min 时,向容器中加入0.1mol N2O0.9mol N2,此时平衡________________(填“向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动”)。

②半衰期是指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间。N2O从某一浓度到另一浓度需要时间t可表示为其中kp为速率常数,pp0均为N2O的分压。1030K下,在一刚性容器中充入N2O气体发生分解反应,当初始压力为a kPa,半衰期时容器总压强为___________,当容器内总压强到达b kPa时,反应所需的时间为___________。 (用代数式表示,不用化简) [已知:1030K时,kp=9.8×105(kPa·s-1)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大环多醚称为冠醚。二苯并-18-冠-6的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C20H24O6

B.该有机物中所有原子不可能共平面

C.在光照下,该有机物与氯气反应的一氯代物有4(不考虑立体异构)

D.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H是合成有机光电材料的原料。H的一种合成路线如图:

已知:R属于芳香族化合物,与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题:

(1)R的化学名称是___________X中官能团的名称是___________

(2)F→H的反应类型是___________

(3)E→F的化学方程式为______________

(4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________

(5)Y的同分异构体中,同时具备下列条件的同分异构体有________(不包含立体异构)

①能发生银镜反应;②遇氯化铁溶液发生显色反应;③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为111122的结构简式为_________

(6)参照上述流程,请设计以一溴环已烷和2-丁炔为起始原料制备的合成路线:__________(无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制备纯碱的原理为:NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空:

1)上述反应体系中出现的几种短周期元素,非金属性最强的是__,第二周期原子半径由大到小的是__

2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物,其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__,该分子为__(选填“极性”、“非极性”)分子。

3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__,下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___(填编号)

a.最高价氧化物对应水化物的酸性

b.两元素形成化合物的化合价

c.气态氢化物的稳定性

d.氢化物水溶液的酸碱性

侯氏制碱法也称联碱法,联合了合成氨工厂,发生如下反应:N2+3H22NH3

4)工业为了提高H2的转化率,一般会加入稍过量的N2,这样做对平衡常数的影响是__(填“变大”,“变小”或“无影响”,下同),对N2的转化率的影响是___,对H2的反应速率的影响是__

5)该反应的催化剂是__(填名称)。反应本身为放热反应,但是工业仍然选择高温的理由是:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为13

C.该过程中,涉及离子键和共价键的断裂与生成

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了__的作用力;碘的升华,粒子间克服了__的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是__

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__(填序号).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有__,由非极性键形成的非极性分子有__,能形成分子晶体的物质是__,含有氢键的晶体的化学式是__,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,五种物质的熔点由高到低的顺序是__

(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:

A.固态时能导电,能溶于盐酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水

D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

A.__;B.__;C.__;D.__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,用排饱和食盐水法先后收集20mL甲烷和80mL氯气,放在光亮的地方(注意:不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。回答下列问题:

1)大约30min后,可以观察到量筒内壁出现___________状液体,量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)

2)使1mol甲烷和氯气发生取代反应,生成相同物质的量的四种有机取代物,则需要氯气的物质的量是___________,写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

1)某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时,被氧化的物质是__(填化学式),放电时若生成73gCd(OH)2,则外电路中转移的电子数是___

2)镍的羰化反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH

①一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应,5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol,则0~5s内平均反应速率v(CO)=__mol·L·s-1

②该反应的平衡常数K随温度升高而减小,则该反应的ΔH__0(“>”“<")

3NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体,广泛应用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有CuZnFe等元素)为原料制取。制取步骤如下:

①在实验室中,欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃仪器除玻璃棒外,还有__

②向滤液中加入Na2S的目的是_(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18Ksp[CuS]=1.3×10-36Ksp[ZnS]=1.3×10-24Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③滤液中所含的阳离子主要有__

NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为__

⑤在制备NiSO4·6H2O晶体时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂,原因是__(写出一条即可)

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