[题目]大环多醚称为冠醚.二苯并-18-冠-6的结构简式如图所示.下列说法不正确的是A.该有机物的分子式为C20H24O6B.该有机物中所有原子不可能共平面C.在光照下.该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】大环多醚称为冠醚。二苯并－18－冠－6的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C20H24O6

B.该有机物中所有原子不可能共平面

C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

D.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)

【答案】C

【解析】

A.根据结构简式分析，该有机物的分子式为C20H24O6，故A正确；

B.该有机分子中存在碳碳单键，故所有的原子不可能共平面，故B正确；

C.在光照得条件下，氯气只能与烷基上的H原子发生取代，不能与苯环上的H发生取代反应，该有机分子烷基上有2类氢原子，故在光照下产生的一氯代物有2种，故C错误；

D.苯环与氢气以1：3发生加成反应，该有机物中有两个苯环，故1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应，故D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题：

已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0

Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反应Ⅲ是在一定温度下可自发进行，则ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ·g-1，则△H2=________kJ·mol-1。

(3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定温度下只发生反应Ⅰ，经过10min 反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为40%，则0~10min内，v(O2)=_________，=___________(保留两位有效数字)。

(4)下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是________(填字母)。

A．由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大

B．由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

C．若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水

图1环氧乙烷选择性与进料气体初始温度关系图2乙烯转化率-环氧乙烷选择性与进料气体流速关系

(5)一种以天然气为物燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。

a极上的电极反应式为_____________；若电路中转移0.1mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为_____________ L。

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【题目】下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：

(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________，元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；

(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；

(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。

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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。

(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中键和π键的数目之比为__________________.

(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π键用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-中的大π键应表示为____________。